pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法。平時(shí)我們經(jīng)常習(xí)慣于用百分濃度來表示水溶液的酸堿度,如1%的硫酸溶液或1%的堿溶液,但是當(dāng)水溶液的酸堿度很小很小時(shí),如果再用百分濃度來表示則太麻煩了,這時(shí)可用pH來表示。pH的應(yīng)用范圍在0-14之間,當(dāng)pH=7時(shí)水呈中性;pH<7時(shí)水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大;當(dāng)pH>7時(shí)水呈堿性,pH愈大,水的堿性愈大。 一、pH分子化學(xué)式 PH = hydrogen ion concentration,氫離子濃度指數(shù),即pH值。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。p代表德語Potenz,意思是力量或濃度,H代表氫離子(H+)。有時(shí)候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。 PH = Ph,苯環(huán) PH = Parker Hannifen PH ,固定詞組,中詞性。 pH值越大,堿性越強(qiáng),pH值越小,酸性越強(qiáng),pH值等于7左右為中性。 參照右側(cè)酸堿性對(duì)照表。簡(jiǎn)單記法:酸左堿右7中性 分辨液體是酸是堿: 無色酚酞遇酸不變,遇堿變紅.紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),中性則保持石蕊的原色pH的計(jì)算公式如下: C(H)為H離子濃度 -lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2 堿性溶液中 -lg(C(OH)) 上所有的生物是離不開水的,但是適宜于生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的,因此環(huán)保局將處理出水的pH值嚴(yán)格地規(guī)定在6-9之間。 水中pH值的檢測(cè)經(jīng)常使用pH試紙,也有用儀器測(cè)定的,如pH測(cè)定儀。 二、pH酸堿度定義 pH值的計(jì)算公式如下: 其中[H]指的是溶液中氫離子的活度(有時(shí)也被寫為[H3O],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計(jì)算。 在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1-14,且兩種離子的濃度都是1-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。 在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,pH=6為中性溶液。 三、pH試紙的使用方法 PH試紙是波義耳在一次偶然的機(jī)會(huì)中發(fā)現(xiàn)的: 在一次緊張的實(shí)驗(yàn)中,放在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的紫羅蘭,被濺上了濃鹽酸,愛花的波義耳急忙把冒煙的紫羅蘭用水沖洗了一下,然后插在花瓶中。過了一會(huì)波義耳發(fā)現(xiàn)深紫色的紫羅蘭變成了紅色的。這一奇怪的現(xiàn)象促使他進(jìn)行了許多花木與酸堿相互作用的實(shí)驗(yàn)。由此他發(fā)現(xiàn)了大部分花草受酸或堿作用都能改變顏色,其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液明顯,它遇酸變成紅色,遇堿變變成藍(lán)色。利用這一特點(diǎn),波義耳用石蕊浸液把紙浸透,然后烤干,這就制成了實(shí)驗(yàn)中常用的酸堿試紙石蕊試紙。 Ⅰ檢驗(yàn)溶液的酸堿度:取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿A?,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色,判斷溶液的性質(zhì)。 Ⅱ檢驗(yàn)氣體的酸堿度:先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,再送到盛有待測(cè)氣體的容器口附近,觀察顏色的變化,判斷氣體的性質(zhì)。(試紙不能觸及器壁)<br/>
水中ph值的計(jì)算方式:http://www.baomajie.cn/newss-711.html |
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